すいません、一つ抜けていました。塩酸も純水も体積は同じです。
学校のことを聞けよ
修猷関係者あるいは修猷に興味を持ってこの掲示板を訪れる方々が、この問題を解けるかどうか。そのことに対する興味もここで質問した意義の一つです。
この掲示板には九大生や医大生も訪れるようなので期待しています。ただ、少なくとも片手間に解けるレベルの問題では無いのかなと考えています。
学校の事聞けよ…
そんな言い方しかできないんですかねぇ…そんな事なら独り言でおさめてほしいですね。
私にはとけませんが、どうなるのか興味はあります。
知りたい気持ちは、とてもいい事だし、掲示板見た方で、解ける方がいたら、ホントすごいと思います。
附設で聞いてくれよ
……。
言う事がちっちゃい⊂((・x・))⊃
附設の掲示板より修猷の掲示板の方が人気がある印象で、こちらで質問する方が回答を得られやすいのではと考えました。
平成24年3月卒業の某です。この人は解決しただろうけど他の人も見てるから書きます。phの定義から塩酸の方の[OH−]は10の−13乗、水の方は10の−7乗ね、めんどくさいから体積同じだと近似し、塩酸についてはOH-と同数のH+を水分子由来、残りをHCl由来とする。とすると10の6乗倍かな。あってますか？
ＯＨ-濃度比に注目ってことか。これは盲点！
ＯＨ-は水分子からしか電離せず、またそれと同数のＨ+が電離すると。
解き方の方針が定まれば計算自体はあっさりしているタイプの問題だな。こういうのって解けないと悔しいんだよね(苦笑)
弱酸は強酸の存在によって電離度が小さくなるけど、１００万分の１までなるのか〜〜。
これ正解だろ。卒業生氏、お見事！
電離した水分子の数＝ＯＨ-の数
であり、塩酸も純水も体積は同一であることから、[ＯＨ-]比を求めればよい。
ｐＨ７.０の純水中の[ＯＨ-]は１０のマイナス７乗
ｐＨ１.０の塩酸中の[ＯＨ-]は、(水のイオン積)÷[Ｈ＋]より、１０のマイナス１３乗
よって求める比は、(１０のマイナス７乗)÷(１０のマイナス１３乗)＝１０の６乗
つまり１００万倍となる。
なるほど！納得いたしました！
最初に回答下さった卒業生＠卒業生さん、脱帽です。模範解答が無く答えあわせが出来ない問題にも関わらずスッパリ解決されたことに非常に感激しています。
解法まとめてみた＠一般人さん、わかりやすい考え方を提示して下さったおかげで頭の中が整理されて理解が深まりました。
そして閲覧して下さった皆様、お付き合い下さりどうもありがとうございました。
今回は化学の質問を解決して頂いたわけですが、きっと修猷には各分野に飛び抜けて優秀な方がいらっしゃるのでしょうね。県内の高校生として頼もしく一方でちょっと悔しい気がいたします。私も精進したいと思います。
本当にありがとうございました！
